Question

實(shí)驗(yàn)室一分析純鹽酸的標(biāo)簽如圖所示；某鋼鐵廠為了 測(cè)定赤鐵礦中Fe₂O₃的含量，將20g赤鐵礦（雜質(zhì)既不與酸 反應(yīng)也不溶于水）加到219g10%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng) 生成氯化鐵和水．求：
（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為______；
（2）欲配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸______g；
（3）求赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，所以氧化鐵中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：
56×2：16×3=7：3，故答案為：7：3；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸 x g，則可列式為：
219g×10%=x×36.5%    解答x=60 g；     故答案為：60 g；
（3）設(shè)與219g10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的Fe₂O₃的質(zhì)量為 y g
Fe₂O₃ +6HCl=FeCl₃+H₂O
160    219
 y   219g×10%         

160

219

=

y

219g×10%

y=16g，
根據(jù)物質(zhì)純度=

純凈物質(zhì)量

混合物質(zhì)量

×100%，則赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16

20

×100%=80%．
故答案為：80%．