Question

18．實驗室有硫酸鈉和碳酸鈉的固體混合物23g，使之與200g氯化鋇溶液恰好完全反應，將反應后的物質(zhì)過濾，洗滌干燥得到固體41.2g．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 20%
• B． 43%
• C． 40%
• D． 46%

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和硫酸鈉中的鈉元素被鋇元素代替，再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)鈉元素的質(zhì)量為x，
氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應的化學方程式及其相關(guān)方面的質(zhì)量為：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，固體質(zhì)量增加      
           106        197                            197-106=91      
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，固體質(zhì)量增加    
                 142     233                   233-142=91
可見于前后固體物質(zhì)而言就是由鈉元素換成了鋇元素而導致質(zhì)量的變化．，
即
2Na⁺----------Ba²⁺       固體質(zhì)量增加
46                 137         137-46=91
x                                  41.2g-23g=18.2g
$\frac{46}{91}$=$\frac{x}{18.2g}$
x=9.2g，
則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.2g}{23g}$×100%=40%，
答案：C．

點評 碳酸鈉、硫酸鈉中的鈉元素都轉(zhuǎn)化到反應生成的氯化鈉中，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．