Question

實驗室有半瓶久置的氫氧化鈣粉末，某課外活動小組決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)，生成碳酸鈣．
（2）進行假設、猜想：
猜想①氫氧化鈣已全部變?yōu)樘妓徕}；　　猜想②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；
猜想③氫氧化鈣沒有變質(zhì)．
（3）設計方案并進行實驗：請你選擇上述猜想中的任意一種參與探究，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣品粉末，加適量的水，充分攪拌、過濾 ①取濾液于試管中，滴入酚酞 ②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸	①______ ②______	①______ ②______

（4）反思與評價：根據(jù)你的實驗現(xiàn)象和結論，你認為該瓶氫氧化鈣______（選填“全部”或“部分”或“沒有”）變質(zhì)．

Answer 1

解：由于氫氧化化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，全部變質(zhì)：粉末為碳酸鈣；部分變質(zhì)：粉末為氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物；沒有變質(zhì)：粉末為氫氧化鈣；碳酸鈣下不溶于水而氫氧化鈣可溶于水，因此取少量粉末溶于一定量水中，過濾，取濾液滴加無色酚酞，根據(jù)溶液溶液變紅，判斷溶液中是否含有氫氧化鈣；取濾渣滴加稀鹽酸，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，判斷濾渣中是否含有碳酸鈣；本題答案具有開放性，根據(jù)猜想的不同，實驗現(xiàn)象及結論也不同．
故答案為：（3）

	實驗現(xiàn)象	實驗結論
猜想①	①濾液不變色 ②有氣泡產(chǎn)生	①樣品中不含Ca（OH）2 ②樣品中含有CaCO3
猜想②	①濾液變成紅色 ②有氣泡產(chǎn)生	①樣品中含有Ca（OH）2 ②樣品中含有CaCO3
猜想③	①濾液變成紅色 ②無氣泡產(chǎn)生（無現(xiàn)象）	①樣品中含有Ca（OH）2 ②樣品中不含CaCO3

（4）全部（或“部分”或“沒有”） （現(xiàn)象與結論必須相符合正確）．
分析：氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而變質(zhì)，因此全部變質(zhì)：粉末為碳酸鈣；部分變質(zhì)：粉末為氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物；沒有變質(zhì)：粉末為氫氧化鈣；設計實驗方案對猜想①②③進行實驗探究，即用實驗檢驗粉末中氫氧化鈣和碳酸鈣的存在；碳酸鈣不溶于水且可與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體；而氫氧化鈣可溶于水，其溶液呈堿性可使無分酚酞變成紅色；利用兩物質(zhì)的性質(zhì)的差異，完成實驗探究即可．
點評：本題有一定難度，利用碳酸鈣與氫氧化鈣溶解性、化學性質(zhì)的不同，設計實驗鑒別兩物質(zhì)是否存在是判斷氫氧化鈣變質(zhì)情況的關鍵．