Question

2．（1）某次化學實驗活動是從海水中提純獲得精鹽，實驗流程如圖1所示（得到的粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂雜質）
①操作a用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，操作b的名稱是蒸發(fā)．
②步驟③中加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是與氫氧化鈣、氯化鈣反應生成沉淀．
③步驟⑤中加入適量稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或NaOH+HCl═NaCl+H₂O）．（寫一個即可）
（2）如圖2是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．
①P點的含義為在t₁℃時，a、c的溶解度相同是20g．
②將t₂℃時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體最多的物質是a．

Answer 1

分析 （1）①根據過濾、蒸發(fā)的操作分析回答；
②根據反應的流程可知，溶液中含有氫氧化鈣、氯化鈣，據此分析加入碳酸鈉的作用；
③根據稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應分析回答；
（2）①根據溶解度曲線交點的意義分析回答．
②根據a、b、c三種物質的溶解度受溫度的影響的大小分析判斷．

解答 解：（1）①由實驗流程圖1可知，操作a能將固液分開，名稱是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，操作b是從食鹽水中得到食鹽，名稱是蒸發(fā)．
②由反應的流程可知，溶液中含有氫氧化鈣、氯化鈣，所以步驟③中加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是與氫氧化鈣、氯化鈣反應生成沉淀．
③由于溶液中有過量碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，步驟⑤中加入適量稀鹽酸是除去碳酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O等；
（2）①由圖示可知，P點是a與c的溶解度曲的交點，含義為在t₁℃時，a、c的溶解度相同是 20g．
②將t₂℃時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，由于a的溶解度受溫度的影響最大，析出晶體最多的物質是a．
故答為：（1）①漏斗，蒸發(fā)．②氫氧化鈣、氯化鈣．③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ （或NaOH+HCl═NaCl+H₂O）等；
（2）①在t₁℃時，a、c的溶解度相同是 20g．②a．

點評 本題考查的是粗鹽提純以及溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的物質的性質結合溶解度曲線的意義進行．