Question

13．將氯化鈣和碳酸鈣組成的固混合物18.9克完全溶解于85.5克水中，向該溶液中加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體4.4克．若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%
計算：
（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由于給出了生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的碳酸鈣、HCl的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算所得溶液的質(zhì)量，最后求算出所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73       111          44
x              y           z           4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
所得溶液中氯化鈣的總質(zhì)量為18.9g-10g+11.1g=20g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%，所以所得的溶液的質(zhì)量為20g÷10%=200g
設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為a
則18.9g+85.5g+a=4.4g+200g+100g
a=200g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{200g}$×100%=3.65%
答：（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量200g．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．求算稀鹽酸溶液質(zhì)量時一定不要漏掉數(shù)據(jù)，且不要想顛倒了．