將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液40g，變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，可采取的方法是（　　）
①蒸發(fā)18g水
②加5g溶質(zhì)
③蒸發(fā)20g水
④加10g溶質(zhì)．
分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過(guò)兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷．
解答：解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液40g中含溶質(zhì)的質(zhì)量為40×10%=4，含溶劑40-4g=36g．
設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（40g-x）×20%=100g×10%，x=20g．
設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（40g+y）×20%=40g×10%+y，y=5g．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問(wèn)題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液40g，變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，可采取的方法是：①蒸發(fā)18g水；②加4g溶質(zhì)；③蒸發(fā)20g水；④加10g溶質(zhì)（　�。�
A、僅②B、①③C、①④D、③

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸5g加水稀釋至250g，然后取出10g，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、0.2%B、0.5%C、1%D、2%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40克，與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液36.5克充分反應(yīng)，常溫下反應(yīng)后溶液的pH值（　　）
A、大于7B、小于7C、等于7D、無(wú)法確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液100g，如果分別做如下四種處理：①蒸發(fā)10g水無(wú)晶體析出；②加入10g 10%的同種溶質(zhì)的溶液；③加入10g同溶質(zhì)，且使之全部溶解；④加入10g水，混合均勻，四種方法處理后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序正確的是（　　）

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