15．在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式．下列解釋錯誤的是（　�。�
A．金剛石、石墨和C60物理性質差異很大--它們由不同種原子構
B．6000L氧氣加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中--分子之間有間隔
C．稀有氣體可作保護氣--原子核外電子達到相對穩(wěn)定結構
D．NaOH和Ca（OH）2化學性質相似--電離時生成的陰離子都是OH-

分析 根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很�。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．

解答 解：A、金剛石、石墨和C60物理性質差異很大，是因為碳原子的排列方式不同，而不是因為由不同種原子構成，故選項說法錯誤．
B、加壓時，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，故選項解釋正確．
C、稀有氣體可作保護氣，是因為稀有氣體的原子核外電子達到相對穩(wěn)定結構，故選項解釋正確．
D、NaOH和Ca（OH）2化學性質相似是因為電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，故選項解釋正確．
故選：A．

點評 本題主要考查了分子的性質和特征的知識，會利用分子的性質和特征解釋日常生活的現(xiàn)象，通過日常生活的現(xiàn)象歸納總結分子的性質和特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質質量分數(shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．
請回答下列問題：
（1）上述反應后的濾液中存在的粒子有Fe2+、SO42-、H2O（用化學符號表示）；
（2）求a的數(shù)值；
（3）若向反應后的濾液中加入40.8g水，計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)；
（4）工業(yè)上若要得到180t上述鐵粉，計算需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某學習小組在探究CO2和NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入-定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）．
（1）[提出問題]易拉罐為什么先癟后鼓？
（2）[分析猜想]易拉罐開始時變癟的原因是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O  （用化學方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量鋁片于試管中，加入適量的水沒有明顯變化鋁不能（填“能”或“不能”）與水反應
②取少量鋁片于試管中加，入少量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生無色無味的氣體鋁能與堿性溶液反應，產(chǎn)生氣體．
③將易拉罐打開，迅速用燃著的木條伸入罐口產(chǎn)生爆鳴聲，伴隨淡藍色火焰氣體是氫氣
④取少量易拉罐中反應后的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．原CO2氣體被NaOH溶液吸收了
（3）[查閱資料]①Na2CO3很難分解；②某些金屬既能與酸反應，也能與堿作用．
（4）[進行實驗]為了檢驗鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進行如下實驗，并記錄了相應的實驗現(xiàn)象
（5）[實驗結論]①鋁制易拉罐變癟的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②鋁制易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應產(chǎn)生了氣體．請完成下列化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3A↑．
（6）[反思評價]很多同學認為第③步實驗操作不規(guī)范，極易發(fā)生爆炸 事故．如何改進呢？將易拉罐中的氣體收集一小試管，檢驗純度后再點燃．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列標志中，與燃燒無關的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質是否發(fā)生了化學反應？
在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）實驗準備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO3（溶液）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期實驗：
用一定溶質的質量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Ⅰ產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		澄清石灰水
變渾濁		澄清石灰水
無明顯變化		澄清石灰水
無明顯變化
Ⅰ對應反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，
Ⅱ的現(xiàn)象為有沉淀產(chǎn)生．
（2）實驗過程
【實驗1】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2．有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是：取少量反應后的濾渣加入足量的取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．
【實驗2】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液進行取少量反應后的溶液加熱至沸騰（填操作），將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發(fā)生，比如：一是可以通過反應物檢驗證明反應發(fā)生；二是可以通過產(chǎn)物檢驗證明反應發(fā)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列是初中化學中幾個重要的對比實驗，不能達到目的是（　�。�
A．
探究燃燒條件		B．
探究分子運動
C．
探究影響溶解度的因素		D．
探究二氧化錳對反應速率的影響

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．水時生命之源，是人類不可缺少的物質，下列有關水的敘述中不正確的是（　�。�
A．水是由氫元素和氧元素組成的氧化物
B．用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水
C．電解水的微觀過程中不能說明化學反應中分子可以再分
D．凈化水的常用方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)下表回答問題．
溫度/℃020406080100
溶解度
（g/100g水）		NaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是36.6g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是不飽和溶液（“飽和”或“不飽和”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

16．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表，下列說法中錯誤的是（　　）
物質abcd
反應前質量/g6.403.204.000.50
反應后質量/g待測2.567.200.50
A．a和b是反應物，d可能是催化劑
B．反應后a物質質量為3.84g
C．c物質中其原子種類、數(shù)目和a、b物質中原子種類、數(shù)目相同
D．若物質a與b的相對分子質量之比為2：1，則化學反應中a與b的化學計量數(shù)比為1：2

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