鐵在潮濕的空氣中容易生銹．
（1）防止鐵生銹的措施有 _________ （寫一點即可），其原理是 _________ ．
（2）鐵銹的主要成分是 _________ ，將一生銹的鐵釘放入稀鹽酸中除銹，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)?U> _________ 色，同時看到有氣泡冒出，寫出發(fā)生反應的化學方程式： _________ 、 _________ ．
（3）回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑．如圖所示的廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%（其余20%為鐵）左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應的化學方程式是 _________ ．
（1）刷油漆；隔絕空氣和水
（2）氧化鐵；黃；
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl==FeCl2+H2↑
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

2、下面是王華同學從“錯題集”摘抄的部分內(nèi)容，其中無需加以改正的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：
（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和
 
性．
（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是（填序號，下同）
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕
 
和水．
②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應的化學方程式是
 
；
 
．精英家教網(wǎng)
（4）回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑．如圖所示的廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%（其余20%為鐵）左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應的化學方程式是
 
，若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到
 
t鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?西寧）下列關于鐵的敘述中錯誤的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：
（1）汽車電路中的導線多數(shù)是用銅制做的，這是利用了金屬銅的導電性和
延展
延展
性．
（2）下列汽車配件及用品中，用合金制做的是（填字母）
a
a
．a(chǎn)．鋼鐵外殼b．玻璃車窗c．橡膠輪胎d．真皮座椅
（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣（氧氣）和
水
水
．
②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），反應初期可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，這是因為生成了
FeCl3
FeCl3
（填化學式）；反應進行一會兒，又可以觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（4）“尾氣催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體，圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程． 圖中所示反應的化學方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
；

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南京二模）（1）金屬材料的使用
①人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與
A
A
有關（填序號）．
A．金屬的活動性     B．金屬的導電性       C．金屬的導熱性       D．地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅，因為銅合金的熔點要比銅低，硬度要比銅
大
大
 （填“大”或“小”）．
（2）金屬的結構
圖1是鋁的原子結構示意圖．在化學反應中鋁原子易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子達到穩(wěn)定結構，因此化合物中鋁元素通常顯
+3
+3
價．
（3）金屬的活動性
①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應位置．
②要快捷驗證銅、鋁、鐵的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的其它試劑是
AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
．
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸反應，生成等質(zhì)量的氫氣，需要消耗的金屬質(zhì)量由多到少的順序是
鐵＞鎂＞鋁
鐵＞鎂＞鋁

（4）金屬的銹蝕
①鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，其原因是
鋁表面有一層致密的氧化膜
鋁表面有一層致密的氧化膜
．
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用
涂油（答案合理即可）
涂油（答案合理即可）
的方法（任寫一種）來達到目的．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時間后，有無色氣泡逸出．溶液變黃的化學反應方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．銅生銹除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的
CO2
CO2
有關．
（5）金屬的冶煉
①西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請用反應方程式表示其冶煉原因
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
_．
②小章同學準備在實驗室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請你據(jù)此回答：
實驗中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為：
紅色固體變黑色
紅色固體變黑色
，反應的化學方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
③某同學實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學通入裝置的CO氣體質(zhì)量一定要大于
0.56g
0.56g
g（保留小數(shù)點后兩位）．

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