Question

1．現(xiàn)有含雜質(zhì)4%的鎂粉樣品a g（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應），加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，得到b g氣體和質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液180g．請結合如圖數(shù)據(jù)計算：

（1）a、b的數(shù)值．
（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的硫酸鎂的質(zhì)量結合方程式可以求解鎂、硫酸和氫氣的質(zhì)量，進一步求解稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設樣品中鎂的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
生成硫酸鎂的質(zhì)量為：180×20%=36 g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98    120   2
x   y     36g   bg
$\frac{24}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{120}{36g}$=$\frac{2}{bg}$      
b=0.6   x=7.2 g   y=29.4 g
因為ag（1-4%）=7.2g 
 a=7.5
（2）加入的稀硫酸的質(zhì)量為：180 g+0.6g-7.2g=173.4g
稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{29.4g}{173.4g}$×100%≈17%
答：a為7.5、b為0.6；稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)約為17%．

點評 據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算，質(zhì)量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結合反應方程式分析解答．