鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應，生成0.1gH2，則m的值可能是


  1. A.
    0.8
  2. B.
    1
  3. C.
    1.5
  4. D.
    無法計算
B
若產(chǎn)生0.1gH2，需鎂1.2g，需鋁0.9g，即鎂鋁合金mg的m值應0.9<m<1.2。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?七臺河）小明甲中正在進行房屋裝修，一塊銀白色金屬廢棄材料引起了小明的興趣．小明猜測這塊金屬是鋁，可裝修師傅告訴小明那可能是一塊鎂鋁合金，小明的同學卻說這塊金屬是鎂．帶著疑問，小明將金屬廢棄材料拿到學校實驗室進行了如下探究實驗．
【提出問題】這塊合金的成分是什么？
【假設(shè)猜想】猜想1：該金屬材料只是金屬鋁；
猜想2：該金屬材料只是金屬鎂；
猜想3：
該金屬材料是鎂鋁合金
該金屬材料是鎂鋁合金
．
【查閱資料】小明通過查閱資料得知：①鎂鋁兩種金屬都有銀白色金屬光澤，純凈的鎂或鋁兩種金屬都很軟，而兩種金屬的合金硬度卻較大；②金屬鎂和鋁都可以與鹽酸反應而溶于鹽酸，同時產(chǎn)生一種無色氣體，形成無色溶液．其中金屬鋁與鹽酸反應的化學方程式是：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
；③金屬鎂不與氫氧化鈉溶液反應，而鋁可與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；④MgCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀Mg（OH）2．
【探究實驗】小明取該金屬材料分別進行了如下實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
① 金屬材料部分溶解，同時產(chǎn)生無色無味的氣體．
②倒出實驗①的溶液，再向剩余的金屬固體中加入足量的鹽酸，然后在加入足量氫氧化鈉溶液 金屬固體剩余物是鎂
由實驗證明上述“猜想”中正確的是
3
3
（填序號）．
【拓展探究】現(xiàn)有一包含有少量的鎂粉，欲除去鋁得到純凈的鎂粉，并測定樣品中各成分的含量，進行了如下實驗：
①將金屬粉末放入盛有過量氫氧化鈉溶液的燒杯中；
②用天平稱量金屬粉末的質(zhì)量；
③用玻璃棒攪拌，使金屬粉末充分反應
④稱量反應后剩余金屬粉末的質(zhì)量；
⑤過濾并干燥得剩余金屬粉末．
上述實驗步驟合理的順序是
②①③⑤④
②①③⑤④
（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)一模）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應），測定剩余固體質(zhì)量．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應完全，則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
．（假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL）實驗室取一定量液體一般用量筒，圖1中
②
②
（填序號）是量筒的一部分，其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL．在量取液體體積時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[方案二]他們設(shè)計了圖2所示的實驗裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應．
（1）裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
；
（2）裝置中導管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強恒定，使稀硫酸能順利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
．
（3）裝置中有刻度的長管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）寫出發(fā)生反應的化學方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因
錐形瓶內(nèi)生成的氫氣使瓶內(nèi)壓強增大
錐形瓶內(nèi)生成的氫氣使瓶內(nèi)壓強增大
．
（5）若測得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是
400
400
克，該合金的質(zhì)量n為
7.3
7.3
．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：013

鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應，生成0.1gH2，則m的值可能是（�。�

A．0.8　　　　　　　　　　　　 B．1　　　　　　　　　　　　    C．1.5　　　　　　　　　　　　 D．無法計算

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國京滬高鐵上的高速動車組最高運行時速達到486.1千米，為世界鐵路運營試驗最高速。京滬高鐵上每段鋼軌長500米，重30噸；動車組采用了鋁合金車體，車窗全部采用雙層、貼膜玻璃；并通過銅合金導線為動車組提供電力。

   (1)生產(chǎn)鋼軌要用到大量的鋼鐵。寫出以磁鐵礦（主要成分Fe3O4）為原料煉鐵的化學方程式：_______，該反應_______（填“是”或“不是”）置換反應。

   (2)用作京滬高鐵動車組導線的銅合金的硬度比純銅_______（填“大”或“小”）。

  (3)鋁合金車體的重量比碳鋼車體重量輕40%，其節(jié)能環(huán)保優(yōu)越性能更為突出。已知防銹鋁（鋁鎂合金）是鋁合金的一種，若將防銹鋁粉末放入足量的硫酸銅溶液中反應后過濾，所得固體中含有的金屬單質(zhì)是_______（填序號）。

    ①Al        ②Mg       ③Cu      ④Al和Cu、

   (4)鎂也是21世紀重要的輕型環(huán)保材料。占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

    海水中的MgCl2 Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

    試寫出工業(yè)上采用在通電的條件下分解熔融氯化鎂的方法得到金屬鎂的化學方程式：

 ______________。該過程中，電能轉(zhuǎn)化為_______能。

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