Question

（2012?大慶）把2gMgO加入到100g7.3%的稀鹽酸中，使其充分反應，再加入10%的NaOH溶液使Mg²⁺恰好沉淀完全，則所需NaOH溶液的質(zhì)量為（　�。�

A．60g

B．40g

C．80g

D．100g

Answer 1

分析：氧化鎂可以和鹽酸反應，反應后生成的氯化鎂可以和氫氧化鈉溶液反應，所以可以據(jù)此寫出這兩個反應的化學方程式，然后找出氧化鎂和氫氧化鈉的關(guān)系，進行求算即可．

解答：解：設2g氧化鎂消耗鹽酸的質(zhì)量為x，則：
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O  
40  73
2g   x

40

2g

=

73

x

解得：x=3.65g
剩余的氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%-3.65g=3.65g
設3.65g氯化氫所需NaOH的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═H₂O+NaCl 
36.5  40
3.65g  y

36.5

3.65g

=

40

y

解得：y=4g
①鹽酸和氧化鎂反應的化學方程式為：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O  
②氫氧化鈉和氯化鎂反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl 
聯(lián)立①②可得：
MgO--2NaOH
40     80
2g     z

40

2g

=

80

z

解得：z=4g
所需NaOH溶液的質(zhì)量為：（4g+4g）÷10%=80g
分析所給的選項可以知道，選項C是正確的．
故選C．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．