Question

現(xiàn)有12.2g碳酸鈉和氯化鈉的混合物與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳2.2g（二氧化碳氣體全部逸出）．
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量、鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，

解答：解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x、鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y、生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x      y      z        2.2g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

2.2g

解得：x=5.3g  y=3.65g    z=5.85g
鹽酸溶液的質(zhì)量為：

3.65g

7.3%

=50g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

12.2g-5.3g+5.85g

12.2g+50g-2.2g

×100%=21.25%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量swiss5.3g；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21.25%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉