Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示.試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

【答案】解：根據(jù)圖示可知，完全反應(yīng)時(shí)生成的CO2質(zhì)量為2.2g.

設(shè)所取雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

x=5g

碳酸鈣中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

所取雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.

【解析】根據(jù)圖示可知碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)生成的CO2質(zhì)量為2.2g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)鈣在碳酸鈣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得鈣元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．