Question

FeCl₂溶液中混有FeI₂雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中的有關(guān)事實，要除去  其中的FeI₂，應(yīng)選用的試劑是（　�。�

A．KMnO₄

B．過量Cl₂

C．FeCl₃

D．FeCl₂

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化來判斷氧化劑及氧化性的強弱，再利用氧化性的強弱來分析氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-．

解答：解：反應(yīng)①中Fe元素的化合價降低，則FeCl₃為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl₃＞I₂，
反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
反應(yīng)③中Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO₄＞Cl₂，
即氧化性強弱為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
所以要除去其中的FeI₂，應(yīng)選用的試劑是選擇氧化性強的物質(zhì)除雜時能將Fe²⁺和Cl^-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl₃來除雜而不影響FeCl₂，且沒有引入新的雜質(zhì)．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生利用氧化性的強弱來分析除雜問題，明確氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵．