Question

8．有5.2克表面部分變質(zhì)為MgO的鎂條，將它放入100克的稀硫酸中，反應完全后，放出0.4克氫氣．計算：
（1）變質(zhì)前鎂條的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，由題意，反應完全后，放出0.4克氫氣，據(jù)此由反應的化學方程式計算出變質(zhì)前鎂條的質(zhì)量、生成硫酸鎂的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：設參加反應的鎂的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
x          y   0.4g
$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$      x=4.8g
$\frac{120}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=24g
鎂條中氧化鎂的質(zhì)量為5.2g-4.8g=0.4g，變質(zhì)前鎂條的質(zhì)量為4.8g+0.4g×$\frac{24}{24+16}×$100%=5.04g．
設氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂的質(zhì)量為z
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40         120
0.4g        z
$\frac{40}{120}=\frac{0.4g}{z}$     x=1.2g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{24g+1.2g}{5.2g+100g-0.4g}$×100%≈24.0%．
答：（1）變質(zhì)前鎂條的質(zhì)量為5.04g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.0%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，反應后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量（或生成沉淀的質(zhì)量）．