Question

將水中的鈣離子轉(zhuǎn)化為草酸鈣（CaC₂O₄）后進行反應(yīng)與計算是測定水硬度的一種方法．下圖是6.4g草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體．試利用圖中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列問題：

（1）6.4g草酸鈣A完全分解為碳酸鈣B和CO時，生成的CO的質(zhì)量是

 

g．
（2）當(dāng)溫度從500℃升至840℃時，為什么碳酸鈣的質(zhì)量保持不變

 

．
（3）試據(jù)圖計算并推斷C的合理化學(xué)式．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意可寫出草酸鈣分解為碳酸鈣和CO的化學(xué)方程式，進而根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比可解．
（2）碳酸鈣只有在高溫下才分解．
（3）根據(jù)題意知B是碳酸鈣，對碳酸鈣繼續(xù)加強熱，碳酸鈣將分解為CaO．

解答：解：（1）設(shè)生成CO的質(zhì)量為x，CaCO₃的質(zhì)量為y，草酸鈣分解為碳酸鈣和CO的方程式為：
CaC₂O₄

加熱  .

CaCO₃+CO
128          100    28
6.4          y      x
∴

128

6.4

=

100

y

=

28

x

解之得：x=1.4g   y=5g
∴生成CO的質(zhì)量為1.4g．
（2）因為碳酸鈣只有在高溫下才分解，所以碳酸鈣的質(zhì)量保持不變．
（3）根據(jù)圖可以看出生成C的質(zhì)量為2.8g，又因為碳酸鈣在高溫時可分解為CaO和CO₂，所以猜測C是氧化鈣（CaO），驗證如下：
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂
  100         56
   5          2.8
∴固體C是氧化鈣，化學(xué)式CaO．

點評：本題主要是考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力．根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比進行的；由已知物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．