分析 (1)根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途分析回答;
(2)在金屬活動(dòng)順序表中,前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來(lái)證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;
(3)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)分析回答.
解答 解:(1)在常見(jiàn)的金屬材料用品中,鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性.
(2)①、將鋅、銀分別浸入到硫酸銅溶液中,鋅與硫酸銅反應(yīng),可驗(yàn)證鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng).銀與硫酸銅不反應(yīng),可知銀的活動(dòng)性比銅弱,可驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序.故①是可行的方案.
②、將銀分別浸入到硫酸鋅、硫酸銅溶液中,銀與硫酸鋅、硫酸銅都不反應(yīng)反應(yīng),可驗(yàn)證鋅、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng).與但不能驗(yàn)證鋅、銅的活動(dòng)性,不可驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,故②是不可行的方案.
③、將銅、銀分別浸入到硫酸鋅溶液中,銅、銀與硫酸鋅都不反應(yīng)反應(yīng),可驗(yàn)證鋅的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng).但不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性,不可驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,故③是不可行的方案.
④將銅分別浸入到硫酸鋅、硝酸銀溶液中,銅與硫酸鋅不反應(yīng),可知銅的活動(dòng)性比鋅弱;銅與硝酸銀反應(yīng),可驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),可驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,故④是可行的方案.
(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和濾液,①由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵,能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng),則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2,不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在;②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe,還有置換出的Cu,Mg不能確定是否存在.
故答為:(1)C;(2)①④;(3)Fe、Cu.
點(diǎn)評(píng) 金屬的活動(dòng)性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件,是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容,要求學(xué)生一定要牢牢的掌握,并會(huì)加以運(yùn)用.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | EuO3 | B. | Eu2O3 | C. | Eu3O4 | D. | EuO |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 延展性 | B. | 導(dǎo)熱性 | C. | 導(dǎo)電性 | D. | 金屬活動(dòng)性 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=8 | B. | 氯元素的原子序數(shù)為17 | ||
C. | 鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 | D. | 鎂原子易失去電子帶負(fù)電荷 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 長(zhǎng)期放置在空氣中的NaOH溶液的質(zhì)量增加 | |
B. | 久置在潮濕的空氣中的鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加 | |
C. | 久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加 | |
D. | 長(zhǎng)期敞口放置的濃H2SO4的質(zhì)量增加 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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