Question

（5分）現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標記為B的0.365%的鹽酸。假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g·mL-1，且每滴溶液的體積近似為0. 05mL，試解答下列各小題。

（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？

（2）在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。

 

Answer 1

（1）2.00g； （2）溶液顯無色

【解析】

試題分析：已知量：氫氧化鈉：20.0g×0.0400%=0.008g； 0.365%的鹽酸；10. 0mLB溶液中氯化氫的質(zhì)量；10. 0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的質(zhì)量；（2）試管內(nèi)溶液的顏色；

【解析】
（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的質(zhì)量為x

HCl + NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

0.365%x 0.008g

=

x=2.00g

（2）20. 0mL氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉質(zhì)量為8g；因為恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的鹽酸的質(zhì)量為2.00g，3mL鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g；

設1滴A溶液中的氫氧化鈉能中和1氯化氫的質(zhì)量為y，

HCl + NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

y 0.05g×0.04%

=

y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g;

所以鹽酸有剩余，溶液顯無色。

考點： 化學方程式計算；數(shù)據(jù)的處理；酸堿指示劑的顏色變化