Question

10．已知A-G、X、Y均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中C、E、G屬于單質(zhì)且E是氣體，D是黑色固體粉末，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答
（1）固態(tài)B的俗稱是干冰．
（2）分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）若C足量，反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．

Answer 1

分析 煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)是，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，C是單質(zhì)，因此C是鐵，則B是二氧化碳，二氧化碳的固體俗稱干冰；
銅能和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此G是銅，D是氧化銅，溶液Y中的溶質(zhì)是硫酸銅和過量的硫酸；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此E是氫氣，F(xiàn)是硫酸亞鐵．

解答 解：煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)是，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，C是單質(zhì)，因此C是鐵，則B是二氧化碳，二氧化碳的固體俗稱干冰；
銅能和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此G是銅，D是氧化銅，溶液Y中的溶質(zhì)是硫酸銅和過量的硫酸；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此E是氫氣，F(xiàn)是硫酸亞鐵；
（1）B是二氧化碳，固態(tài)二氧化碳的俗稱是干冰．
故填：干冰．
（2）反應(yīng)①中，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
反應(yīng)②中，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）若鐵足量，反應(yīng)③中，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．
故填：產(chǎn)生氣泡，生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．