Question

8．黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一．它是由木炭、硝石粉（KNO₃）、硫粉按一定質(zhì)量比均勻混合而成．點燃黑火藥反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+S+2KNO₃$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ X+N₂↑+3CO₂↑，物質(zhì)X的化學(xué)式是K₂S．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式為S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$X+N₂↑+3CO₂↑，利用質(zhì)量守恒定律來分析解答．

解答 解：由化學(xué)方程式為S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$X+N₂↑+3CO₂↑，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)相等，
N、O、C的原子個數(shù)前后相等，
而反應(yīng)物中有S、K元素，生成物中應(yīng)一定有S、K元素，
則X中含有S、K元素，
反應(yīng)前共1個S原子，共2個K原子，
則Y中共1個S原子，共2個K原子，
又X的化學(xué)計量數(shù)為1，則X的化學(xué)式為K₂S，
故答案為：K₂S．

點評 本題考查利用化學(xué)方程式來確定某物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式，注意守恒思想在解題中的重要應(yīng)用．