Question

將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列判斷不正確的是(     )

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應(yīng)前質(zhì)量g	4.6	8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量g	0	0	4.4	5.4	m

A．表中m的值為2.8

B．物質(zhì)X中一定含有碳元素

C．增加氧氣的量可以減少X的生成

D．物質(zhì)X的化學(xué)式是C

Answer 1

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

【解答】解：4.6g乙醇中碳元素的質(zhì)量為：4.6g××100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為：4.6g××100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：4.6g××100%=1.6g，

4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：4.4g﹣1.2g=3.2g；

5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g﹣0.6g=4.8g，

則X中碳元素的質(zhì)量為：2.4g﹣1.2g=1.2g，

氫元素的質(zhì)量為：0.6g﹣0.6g=0，

氧元素的質(zhì)量為：1.6g+8g﹣3.2g﹣4.8g=1.6g，

設(shè)X中碳原子和氧原子的個數(shù)比是x：y，則有12x：16y=1.2g：1.6g，x：y=1：1，因此X是一氧化碳．

A、m=4.6+8﹣4.4﹣5.4=2.8，該選項判斷正確；

B、物質(zhì)X一定含有碳元素，該選項判斷正確．

C、乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，不完全燃燒時生成二氧化碳、水和一氧化碳，因此增加氧氣的量可以減少一氧化碳的生成，該選項判斷正確；

D、物質(zhì)X的化學(xué)式是CO．該選項判斷不正確．

故選：D．

【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．