Question

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑．據此計算：
（1）在LiH中，Li元素顯+1價，則H元素顯

-1

價．
（2）計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量．

Answer 1

分析：（1）依據化合物中各元素的化合價代數和為零分析解答；
（2）寫出化學方程式并代入氫化鋰的質量即可計算出氫氣的質量．

解答：解：（1）由于化合物中各元素的化合價代數和為零，在LiH中Li為+1價，所以H元素的化合價為-1；
（2）設生成氫氣的質量為x
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑  
8            2
80g          x      

8

80g

=

2

x

        
x=20g   
故答案為：（1）-1；（2）答：生成氫氣的質量為20g；

點評：此題主要是考查化學方程式和化合價知識，題型基礎，重點是對相關基礎知識的考查；