Question

海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是

 

．
（2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的

1

3

，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，主要化學(xué)原理是2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是

 

．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為

 

，由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為

 

．
（4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行

 

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是

 

．（用序號填一種合理組合）．
（5）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因?yàn)?!--BA-->

 

．步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)海水淡化的原理．
（2）根據(jù)反應(yīng)類型的概念分析反應(yīng)．
（3）根據(jù)信息“沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)”推測．
（4）根據(jù)使溶液結(jié)晶的方法和原里．
除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子）；加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃）；結(jié)合除雜原理進(jìn)行分析．
（5）從二氧化碳在水里的溶解度來分析，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)進(jìn)行書寫．

解答：解：（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各種溶質(zhì)，常用的方法就是蒸餾．
（2）分析反應(yīng)2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂的生成物的類別和數(shù)量，可知反應(yīng)為置換反應(yīng)．
（3）根據(jù)題中信息“沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)”且生成氯化鎂，可推出沉淀B是堿，為Mg（OH）₂ 
氯化鎂電解制備鎂的方程式為MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
（3）因?yàn)槁然�鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以海水制鹽常用蒸發(fā)結(jié)晶法．
根據(jù)粗鹽中去除可溶性雜質(zhì)，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
溶解：加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；  Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
過濾：向?yàn)V液中加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃，可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)）
根據(jù)除雜的原理“不增、不減、不增”，可知②③順序可以反，④⑤順序不能反．可以排序?yàn)榇穑孩佗邰冖茛撷堍藁颌佗茛邰冖撷堍藁颌佗邰茛冖撷堍?br />（5）因?yàn)槎�氧化碳在水中溶解度比較小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太�。蝗绻�先通氨氣，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性，有利于二氧化碳的溶解．
根據(jù)方程式的書寫方程式，注意條件、符號和配平．2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
故答案為：（1）蒸餾
（2）置換 
（3）Mg（OH）₂；MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑
（4）蒸發(fā)結(jié)晶；①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥
（5）氨氣溶于水后形成堿性溶液，更容易吸收二氧化碳，2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評：學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)的重要應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．