11．請仔細觀察下面實驗及溶液的變化并回答問題
（1）請改正圖中的錯誤操作：稀釋濃硫酸的操作應(yīng)該是酸入水．
（2）改正后繼續(xù)實驗，B中溶液變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）2析出．
（3）在A（只考慮液體未滴加前）、B、C中Ca（OH）2溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是A=C＞B（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）．
（4）把A中試管內(nèi)試劑改為把水加入硝酸銨固體內(nèi)，錐形瓶內(nèi)液體會有什么現(xiàn)象出現(xiàn)嗎？

分析 （1）稀釋濃硫酸的操作應(yīng)該是酸入水，否則會使酸液飛濺發(fā)生危險．
（2）濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度變�。�
（3）A、B、C中A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是高溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，利用這一關(guān)系可解決此題．
（4）硝酸銨固體溶于水時吸熱，溶液溫度降低．

解答 解：（1）稀釋濃硫酸的操作應(yīng)該是酸入水，否則會使由于放出大量的熱而使酸液飛濺發(fā)生危險，故答案為：稀釋濃硫酸的操作應(yīng)該是酸入水．
（2）濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度變小，溶質(zhì)析出．故答案為：濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）2析出．
（3）A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是溫度升高后的氫氧化鈣的飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是A=C＞B．
故答案為：A=C＞B．
（4）硝酸銨固體溶于水時吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，因此不會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，答：不會．

點評 此題是溶液知識的考查，解題的重點是利用放熱反應(yīng)對氫氧化鈣的溶液進行分析比較，屬基礎(chǔ)性知識考查題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，小明想通過實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．
（1）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅片周圍出現(xiàn)銀白色的固體，溶液由無色變藍色．
（2）小紅認為小明的實驗方案不可行，為能證明鐵、銅、銀的活動性順序，應(yīng)再設(shè)計一個實驗組C，請你用畫圖的方式展示你的設(shè)計！．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．下列選項分類不正確的是（　�。�
選項類  別物  質(zhì)
A合金黃銅、生鐵
B堿燒堿、純堿
C有機物蛋白質(zhì)、葡萄糖
D腐蝕性物質(zhì)濃硫酸、氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．小科同學在實驗室制取CO2氣體后，對廢液進    行探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液．實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示：加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，請寫出h-k段的化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，a點溶液中所含溶質(zhì)為NaCl和CaCl2（用化學式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有18gFe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）當a=12.5時，求CuO的質(zhì)量．
（2）求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示為甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在甲乙丙三中接近飽和的溶液中，通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（溫度都不變）、升溫均可變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ā　。?table class="qanwser">A．甲溶液B．乙溶液C．丙溶液D．甲乙丙均可

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系，能用如圖曲線表示的是（　�。�
選項甲溶液乙
AHCl溶液KOH溶液
BBaCl2溶液Na2CO3溶液
CH2SO4溶液鋅粒
DCuSO4溶液NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一．學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品50g，平均分成4份．進行實驗，結(jié)果如下：
實驗1234
加入鹽酸的質(zhì)量/g50100150200
生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m
（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？
（2）上表中m的數(shù)值是多少？
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．小明去年暑假隨父母到南方旅游．江南水鄉(xiāng)，煙雨蒙蒙，別有一番風景．
（1）小明發(fā)現(xiàn)，南方的公交車鐵質(zhì)部件的銹蝕情況明顯比銀川的嚴重．他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地區(qū)的空氣濕度大，鐵更易銹蝕．鋼鐵材料銹蝕會造成很大損失，寫出一個在常溫下除鐵銹的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）金屬家族有眾多“兄弟”．把形狀、大小相同的鐵、銅、鋁三種潔凈的金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)最為劇烈的金屬是鋁，不反應(yīng)的是銅，這反映出不同金屬的活動性差異很大．
（3）若要驗證金屬鋅的活動性強弱在鋁和鐵之間，可選用硫酸鋅溶液，分別將鋁和鐵放入其中觀察．寫出其中能反應(yīng)的化學方程式2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn．

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