Question

15．我國西部地區(qū)人們從鹽湖中就可以撈到堿（Na₂CO₃），但這些堿中會含有少量氯化鈉．某學習小組取這種固體25.0g，放入83g水中配成溶液，再加入200.8g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，剩余物質總質量為300g．求：
（1）生成氣體的質量．
（2）固體中碳酸鈉的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量；
（2）利用二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量即可．

解答 解：（1）生成氣體的質量為 25.0g+83g+200.8g-300g=8.8g
（2）設固體中碳酸鈉的質量為x，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=21.2g
答：（1）生成氣體的質量為 8.8g；
（2）固體中碳酸鈉的質量為21.2g．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，二氧化碳質量的計算是關鍵．