Question

【題目】Cu-Mg合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)導(dǎo)線�，F(xiàn)要測(cè)定該合金的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取Cu-Mg合金20g放入燒杯中，將280g稀H2SO4分4次分別加入燒杯。充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下表所示：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀H2SO4的質(zhì)量 /g	70	70	70	70
剩余固體的質(zhì)量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

求：（1）20g合金中銅（Cu）、鎂（Mg）的質(zhì)量。_____

（2）所用稀H2SO4 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______

（3）第1次反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）_____

Answer 1

【答案】13.2g、6.8g 10.5% 12.6%

【解析】

鎂的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，銅和稀硫酸不反應(yīng)。

（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，第1次加入70g稀硫酸，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為；第2次加入70g稀硫酸，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為；第3次加入70g稀硫酸，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為；第4次加入70g稀硫酸，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為；說(shuō)明第4次加入的稀硫酸過(guò)量，剩余固體為不反應(yīng)的銅，故20g合金中銅（Cu）的質(zhì)量為13.2g，鎂（Mg）的質(zhì)量為。

（2）設(shè)所用稀H2SO4 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

故所用稀H2SO4 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。

（3）設(shè)第1次反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的氫氣的質(zhì)量為z

故第1次反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為