（2004?汕頭）某粒子的結構示意圖為，當x=12時，則該元素屬于（填“金屬”或“非金屬”），該元素的原子核外有個電子層．
【答案】分析：原子中：核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子：質子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子：質子數(shù)＜核外電子數(shù)；一般金屬元素的原子最外層電子數(shù)少于4個，在化學變化中易失去電子，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)等于或多于4個，在化學變化中易得到電子，稀有氣體元素的原子最外層有8個（除氦外）電子，不易得到也不易失去電子．
解答：解：當X═12時，即核內質子數(shù)為12，應是鎂元素，屬于金屬元素，該元素的原子的核外應該有3個電子層，由于該粒子質子數(shù)多于電子數(shù)，說明該微粒是陽離子．
故答案為：金屬，3．
點評：主要考查了原子、離子的結構示意圖及表示的意義，元素的分類和原子的最外層電子數(shù)之間的關系．
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科目：初中化學 來源：2004年廣東省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2004?汕頭）食醋是家庭常用的調味品．某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數(shù)．該同學進行了這樣的實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反應，共用去10%的氫氧化鈉溶液50 mL．已知反應化學方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
求：（1）該50mL氫氧化鈉溶液中溶質質量；
（2）食醋中醋酸的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

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（1）先對實驗做了如下設想和分析．取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下表所示（表中未列完所有情況）．請你完成下表．
    燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結 論
①______只含C
②______含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色______
（2）通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗．
實驗1：將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置．燒杯中______（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈______顏色．
實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置．請回答：
①燒杯中______（填“有”或“無”）不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是______（寫化學式）；
③若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式為______ 2Cu+CO2↑

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科目：初中化學 來源：2004年廣東省中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

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（1）若沒有產物A，則M、N可能是______和______（寫化學式）；濾液中的溶質是______（寫化學式）；步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是______；步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是______，反應的基本類型是______．
（2）若有產物A，且它是一種復合鉀肥，則M、N可能是______和______（寫化學式）；濾液中的溶質是______、______（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源：2010年廣東省珠海市斗門實驗中學中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2004?汕頭）食醋是家庭常用的調味品．某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數(shù)．該同學進行了這樣的實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反應，共用去10%的氫氧化鈉溶液50 mL．已知反應化學方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
求：（1）該50mL氫氧化鈉溶液中溶質質量；
（2）食醋中醋酸的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

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