Question

造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫（SO₂），某興趣小組的同學收集某地剛降到地面的雨水進行實驗．
【相關(guān)信息】①用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

②pH＜5.6的雨水為酸雨
③BaSO₃不溶于水，但能跟稀鹽酸反應(yīng)，BaSO₄既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)
【分析討論】①酸雨能使土壤酸化，農(nóng)業(yè)上常用___________中和酸性土壤．
②酸雨能腐蝕金屬制品，請寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法___________．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₃被氧化為H₂SO₄，請寫出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化學方程式_______________________．
【提出猜想】同學們對收集到的酸雨樣品的溶質(zhì)進行猜想：
猜想I：酸雨中溶質(zhì)為H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶質(zhì)為H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶質(zhì)為______________________
【實驗探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量的稀鹽酸，請完成下表：

④請寫出加入稀鹽酸后沉淀溶解并放出有刺激性氣味氣體的化學方程式______________________．
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空氣中CO₂與H₂O反應(yīng)生成的H₂CO₃外，還可能含有的酸根是______________．

Answer 1

①氫氧化鈣；
②涂油漆（涂油、保持金屬表面干燥等）；
③2H₂SO₃+O₂==2H₂SO₄；
【提出猜想】既有H₂SO₃又有H₂SO₄；
II；
I；
沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體；
BaSO₃+2HCl==BaCl₂+SO₂↑+H₂O；
【拓展延伸】NO₃^﹣；