【題目】某同學在實驗室中用鹽酸與石灰石反應,將制得的氣體通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)石灰水始終不變渾濁,于是該同學對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究

【查閱資料】CO2既不與AgNO3溶液反應,也不與飽和NaHCO3溶液反應。

【提出猜想】澄清石灰水已經(jīng)變質(zhì)。

制得的氣體中除CO2外還含有其他成分。

【實驗探究】

活動一:為了驗證猜想,該同學做了一個對照實驗:把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的化學方程式為 ,由該實驗得出的結(jié)論是:猜想 (填“成立”或“不成立”)。

活動二:將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入硝酸銀溶液中,觀察到有 產(chǎn)生,說明制得的氣體中含有HCl氣體

【實驗反思】制得的氣體中混有HCl的原因是 ;澄清石灰水始終不變渾濁又是因為 (用化學方程式表示)

【拓展應用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣,下列裝置可以滿足要求的是 。

【答案】

活動一:K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O 不成立

活動二:白色沉淀

【實驗反思】鹽酸濃度過大,揮發(fā)出較多的HCl氣體 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O

【拓展應用】B

【解析】

試題分析:

活動一:碳酸鉀和硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水,石灰水變渾濁,說明石灰水沒有變質(zhì),猜想不成立,故填:K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O;不成立;

活動二:若是含有氯化氫氣體,則鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀,故填:白色沉淀;

【實驗反思】制得的氣體中混有HCl是因為鹽酸濃度過大,揮發(fā)出較多的HCl氣體;澄清石灰水始終不變渾濁是因為鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,故填:鹽酸濃度過大,揮發(fā)出較多的HCl氣體;Ca(OH)2+2HCl═aCl2+2H2O;

【拓展應用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣,可以先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的廣口瓶,再通過盛有濃硫酸的廣口瓶,故B裝置可以,故填:B

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述中,體現(xiàn)二氧化碳的物理性質(zhì)的是(

A.二氧化碳能溶于水 B.二氧化碳與水反應生成碳酸

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【題目】A、B、C是初中化學常見的三種物質(zhì)且組成中都含有碳元素,在工業(yè)上,A廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn),B是氧化物,C為難溶性固體,A、C所屬物質(zhì)類別相同(“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),圖中部分反應物、生成物及反應條件已略去),請回答下列問題:

(1)寫出A、B的化學式:A ,B

(2)寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學方程式 ,該反應所屬的基本反應類型為 。

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【題目】如圖是A、BC、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是硒元素在元素周期表中的信息,請回答下列問題:

1)圖中A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是 (填字母)。

2Dx= 。

3A、B、C、D四種粒子中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 (填字母)。

4E中硒元素的相對原子質(zhì)量是 。

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【題目】海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽,利用海水制取金屬鎂的流程如圖:

(1)該流程中沒有涉及到的基本反應類型是

(2)從海水中提取氯化鎂時,經(jīng)歷了“氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂”的轉(zhuǎn)化過程,這樣做的目的是 。

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【題目】很多飲料中都含有檸檬酸(C6H8O7)。下列關(guān)于檸檬酸的說法中正確的是(

A.屬于氧化物

B.由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成

C.分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大

D.分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為687

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【題目】打撈韓國“歲月號”沉船是在水下作業(yè),潛水員需要呼吸富氧空氣。富氧空氣中氧氣的含量高于普通空氣中的含量,富氧空氣中氧氣與其他氣體的體積比可以是

A1︰2 B1︰5 C1︰4 D21︰79

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【題目】我們生活在絢麗多彩的物質(zhì)世界里,下列色彩是由化學變化呈現(xiàn)出來的是

A.雨后的彩虹 B.節(jié)日的禮花 C.夜晚的霓虹燈 D.彩色的圖畫

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【題目】【2016年江蘇省南京市】空氣中氧氣含量測定的再認識。

【經(jīng)典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分(實驗裝置如圖1)。該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有 。

A.實驗過程中沒有污染

B.在汞槽中起到液封作用

C.生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣

D.能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣集合耗盡

【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量(裝置如圖2),寫出紅磷燃燒的化學方程式 。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%。

【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中氧氣的含量?

【進行猜想】(1)裝置漏氣; (2) 裝置內(nèi)氧氣有剩余;

【實驗與交流】在老師的指導下,小明分別用過量的紅磷和白磷進行該實驗,用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內(nèi)氧氣濃度分別為8.85%和3.21%,請從燃燒條件的角度回答產(chǎn)生上述結(jié)果的主要原因

【附加問題】如果作對可計入總分,但總分不能超過100分)

【實驗探究1】小明根據(jù)鐵生銹的原理,探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量,于是進行了實驗(裝置如圖3)通過7天測得的數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的含量為19.13%。

【交流與反思】與用紅磷燃燒的方法相比,用鐵絲生銹的方法測定的主要優(yōu)點及原因:

【實驗探究2】為了加快反應速率,小明通過查閱資料,利用鐵粉、炭粉、氧化鈉等物質(zhì)又進行了實驗(裝置如圖4),8分鐘后測得的數(shù)據(jù)如表:

實驗前的體積

實驗后的體積

集氣瓶內(nèi)空氣

燒杯內(nèi)蒸餾水

燒杯內(nèi)剩余蒸餾水

131mL

90.0mL

63.6mL

請計算出空氣中氧氣含量 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕,生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3],若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗,請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量,并說明理由:

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