Question

2．通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的泥沙、MgCl₂、CaCl₂等雜質．如圖是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：

（1）儀器a的名稱蒸發(fā)皿； 操作B中還需要用到的儀器是膠頭滴管；
（2）圖中D的操作有錯誤，缺少的儀器是玻璃棒，其作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；該錯誤操作會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低（填“偏高”或“偏低”）；
（3）為了進一步除去食鹽中可溶性雜質Ca²⁺、Mg²⁺，可將上述產(chǎn)品溶于水，然后進行下列四項操作：
①過濾； ②加過量的NaOH溶液； ③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液．
操作順序應為：②-④-①-③；其中除去CaCl₂的化學方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）儀器a的名稱是蒸發(fā)皿；
 量取液體需要用到的儀器是膠頭滴管和量筒；
（2）溶解、蒸發(fā)、過濾過程中都需要玻璃棒；
（3）為了進一步除去食鹽中可溶性雜質Ca²⁺、Mg²⁺，操作順序應為：加入氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，再加入碳酸鈉溶液除去氯化鈣，再過濾除去沉淀，再加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）儀器a的名稱是蒸發(fā)皿； 操作B中還需要用到的儀器是膠頭滴管．
故填：蒸發(fā)皿；膠頭滴管．
（2）圖中D的操作有錯誤，缺少的儀器是玻璃棒，其作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；
該錯誤操作會導致部分氯化鈉損失，從而導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低．
故填：玻璃棒；使液體均勻受熱，防止液體飛濺；偏低．
（3）為了進一步除去食鹽中可溶性雜質Ca²⁺、Mg²⁺，操作順序應為：加入氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，再加入碳酸鈉溶液除去氯化鈣，再過濾除去沉淀，再加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：④；①； Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．