Question

9．有一包固體粉末可能含有Na₂CO₃、FeCl₃、BaCl₂、NaOH、Na₂SO₄中的一種或幾種，為了研究它的成分，進行如下實驗：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色溶液；②向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解；③向無色濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）固體粉末中一定不含F(xiàn)eCl₃、Na₂SO₄
（2）寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（3）為了確定可能含有的物質(zhì)是否存在，取少量③中紅色溶液于試管中，加入過量的BaCl₂溶液，如觀察到溶液仍然為紅色，說明該物質(zhì)一定存在．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色等知識進行分析．

解答 解：氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色．
①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色溶液，所以固體中一定不含氯化鐵；②向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，所以固體中一定不含硫酸鈉；③向無色濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，溶液中可能含有反應剩余的碳酸鈉，也可能含有氫氧化鈉，所以
（1）固體粉末中一定不含F(xiàn)eCl₃、Na₂SO₄；
（2）產(chǎn)生白色沉淀的反應是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）為了確定可能含有的物質(zhì)是否存在，取少量③中紅色溶液于試管中，加入過量的BaCl₂溶液，如觀察到溶液仍然為紅色，說明該物質(zhì)一定存在．
故答案為：（1）FeCl₃、Na₂SO₄；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）BaCl₂，溶液仍然為紅色．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．