對于稀硫酸而言，溶質的質量分數越大，其酸性越強．常溫下，pH=2的稀硫酸的質量分數________（填“大于”、“小于”或“等于”）pH=4的稀硫酸的質量分數．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
①不需化學反應發(fā)生的方法有：________．
②利用化學反應的方法有（用化學方程式表示，要求兩種方法所選的物質類別不同）：________；________．
大于 加水稀釋 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）
分析：根據題意，對于稀硫酸而言，溶質的質量分數越大，其酸性越強，據此結合溶液的酸堿性與pH的關系進行分析解答．
①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性變弱，據此進行分析解答．
②利用化學反應是采取消耗硫酸的方法，使其酸性減弱，可以使稀硫酸的pH升高．
解答：對于稀硫酸而言，溶質的質量分數越大，其酸性越強；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，pH=2的稀硫酸酸性比pH=4的稀硫酸酸性強，則pH=2的稀硫酸的質量分數大于pH=4的稀硫酸的質量分數．
①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性變弱，所以不發(fā)生化學反應的方法是加水稀釋．
②利用化學反應是采取消耗硫酸的方法可以使稀硫酸的pH升高，如鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉、氧化鐵等物質均能和硫酸反應，從而消耗硫酸，使得硫酸的質量分數降低，酸性減弱，可以使稀硫酸的pH升高，如采用鐵和稀鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）．
故答案為：大于；①加水稀釋；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）．
點評：本題難度表示很大，掌握酸的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系并能靈活運用是正確解題的關鍵．
