我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法——“聯(lián)合制堿法”�！奥�(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：

①NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3＋NH4Cl

③2NaHCO3 =======Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑

（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對____________的溶解度影響不大。

（2）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結晶析出，在__________（填“較高”或“較低”）溫度下進行比較合適。


0℃

20℃

40℃

60℃

NaHCO3

6.9

9.6

12.7

16.4

NaCl

35.7

35.8

36.6

37.3

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

（3）“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式也可表示為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O==NaHCO3＋NH4Cl，該反應能進行的原因是：室溫時_ ___________________

第②步中加入的是磨細食鹽粉。食鹽磨細的目的是________________________

（4）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在溶液中。你認為NH4Cl先結晶的原因可能是________________，所得NH4Cl屬于化學肥料中的_____________肥。

（1）NaCl  （2）較低  （3）碳酸氫鈉溶解度比氯化銨小  先結晶析出  加快反應速率  （4）溫度降低氯化銨的溶解度降低     氮

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料．在1921年我國科學家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程：
（1）第一步主要反應為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該反應屬于基本反應類型中的
 
反應．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水．
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其主要流程如下：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較
 
（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是
 
，其反應化學方程式為
 
．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關反應方程式為
 
，
 
．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質(zhì)全部除去，寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗方案：
 

 
．
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
請根據(jù)溶解度表所提供的信息，寫出“聯(lián)合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式：
 
．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋不僅繁衍著無數(shù)水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、溴化鎂等大量的無機鹽．
（1）請設計兩種方法鑒別海水和蒸餾水的方法（只需說明原理）
方法一：
 

方法二：
 

（2）海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取以下步驟除去．請在括號內(nèi)填上相應的步驟．
 
 
蒸發(fā)結晶．
在實驗中完成粗鹽的提純實驗，老師提供了燒杯、藥匙、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、膠頭滴管和濾紙等幾種可供選擇的實驗儀器，要完成該實驗還需要下列儀器中的
 
（填寫一種儀器的代號）
A．集氣瓶B．漏斗C．燃燒匙D．試管夾
（3）通過以上步驟處理后，往往還含氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，現(xiàn)對其進行提純，主要操作流程如下：
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操作②的名稱是
 
，A是
 
，B是
 
，C是
 
．（選擇合適序號填空）
A．Na2CO3B．K2CO3C．H2SO4D．HCl E．NaOH
（4）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．高分子膜在海水淡化過程中的作用
 
．
（5）利用食鹽可制得純堿，我國科學家侯德榜創(chuàng)造了著名的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”．
①“聯(lián)合制堿法”制得純堿的過程，用化學方程式可簡要表示為：
 
．
②該過程中，為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
 
．
③氨鹽水吸收二氧化碳后，生成物中為什么碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變
 
色，其pH
 
7（填“=”．“＜”或“＞”）．
我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3      ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl   ③2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是
 

A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應      D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：
 
．
（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH4Cl先結晶的原因可能是什么：
答：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）純堿（Na2CO3）屬于
鹽
鹽
類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變
紅
紅
色．
我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①
CO2
CO2
+NH3+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是
置換
置換
反應，反應①短橫線上的化學式為
CO2
CO2
．
（2）CO2在整個生產(chǎn)流程中是可以循環(huán)利用的，CO2中碳、氧元素質(zhì)量比為
3：8
3：8

（3）②所得NH4Cl屬于化學肥料中的
氮
氮
肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)純堿屬于
 
類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液顯
 
色．我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”的生產(chǎn)過程中部分化學方程式為：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：
 
，
 
從該步反應還可以獲得
 
肥．
（2）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH4Cl先結晶的原因可能是什么（請參考如圖）：
 
．

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