Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（　　）

• A、濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe
• B、濾出的不溶物中一定不含有Cu和Fe
• C、濾液中一定不含有CuSO₄
• D、濾液中一定不含有FeSO₄和H₂SO₄

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，而硫酸銅與混合物中鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅；根據(jù)向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片示看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應．

解答：解：氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅，而向濾液中加入鐵片卻無任何變化，則生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉全部置換，因此濾出的不溶物中一定含有銅；若混合物中鐵粉過量，則濾出不溶物中還含有鐵粉；鐵與硫酸、鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，所以濾液中一定含有硫酸亞鐵；加入濾液的鐵片無任何變化，說明濾液中不含硫酸銅和硫酸．
A、濾出的不溶物中一定含有銅；若混合物中鐵粉過量，則濾出不溶物中還含有鐵粉；故A分析錯誤；
B、據(jù)上述分析可知濾出的不溶物中一定含有銅，可能含有鐵；故B分析錯誤；
C、加入濾液的鐵片無任何變化，說明濾液中不含硫酸銅；故C分析正確；
D、鐵與硫酸、鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，所以濾液中一定含有硫酸亞鐵；加入濾液的鐵片無任何變化，說明濾液中不含硫酸銅和硫酸；故D分析錯誤；
故選項為：C．

點評：本題考查了鐵及CuO等物質(zhì)的有關化學性質(zhì)．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結(jié)合鐵的化學性質(zhì)，便能正確作答．濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質(zhì)一定含有FeSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．