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（2002?蘭州）（1）將一包有氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過量的稀硫酸中，充分反應后，發(fā)現有少量的不溶物．此物質為紅色，請寫出上述反應的化學方程式：
①______
②______
③______
④______
（2）按下列要求寫出反應的化學方程式：
①兩種黑色固體物質混合后，在高溫條件下反應生成紅色物質______ CO2+Cu
【答案】分析：（1）根據各類物質的性質判斷，氫氧化銅屬于堿，氧化銅屬于金屬氧化物，鋅屬于金屬，都能和酸反應，同時，反應后溶液中紅色不溶物，說明金屬與鹽溶液發(fā)生了置換反應．
（2）根據反應特點和物質的顏色判斷出反應物或生成物，然后根據質量守恒定律書寫化學方程式．
解答：解：（1）此題主要考查稀硫酸的化學性質，氫氧化銅、氧化銅、鋅都能和酸反應，反應后，有少量不溶于水的紅色物質，應為銅．這是由鋅與CuSO4反應生成的；
故答案為①Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）按下列要求寫出反應的化學方程式：
①兩種黑色固體物質混合后，在高溫條件下反應生成紅色物質，紅色物質為銅時，木炭和氧化銅都是黑色的，高溫下能發(fā)生還原反應，化學方程式為：C+CuOCO2+Cu；
②有紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鐵反應可以生成氫氧化鐵，化學方程式為：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
③有藍色沉淀是氫氧化銅，藍色溶液可以是硫酸銅，根據復分解反應的特點，化學方程式為：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，CuO+H2SO4═SuSO4+H2O．
故答案為：C+CuOCO2+Cu；
②3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
③2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
點評：能根據反應物和反應類型判斷生成物和反應條件，是書寫化學方程式的基本功，要按照書寫化學方程式的步驟，正確完整的書寫化學方程式．
練習冊系列答案
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（2002?蘭州）（計算結果保留一位小數）
（1）將50.0克不純的食鹽樣品（雜質不溶于水）放入360.0克水中，充分攪拌，將樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾（假設操作過程中水分無損失），取濾液117.0克，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克白色沉淀，試求：
①所取的117.0克濾液中溶質的質量分數．
②食鹽樣品中氯化鈉的質量分數．
（2）將26.0克不純的氯化鋇粉末（雜質不溶于水也不參加反應）放入一定量硫酸鈉溶液中，恰好完全反應，反應后得到溶質質量分數為1-2.0%的溶液97.5克，計算：
①反應后溶液中溶質的質量是多少克？
②不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數是多少？
③反應前硫酸鈉溶液的質量是多少克？

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（2）500克溶質的質量分數為35%的濃鹽酸中含氯化氫多少克？用溶質的質量分數為35%的濃鹽酸配制200克10%的稀鹽酸，需水多少克？．

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（2002?蘭州）填空
（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效地預防碘缺乏病．根據碘酸鉀的化學式計算：
①KIO3的相對分子質量為______．
②我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克食鹽含碘0.035克，相當于每千克食鹽含碘酸鉀______克．
（2）根據尿素的化學式[CO（NH2）2]計算：
①尿素的相對分子質量為______
②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質量分數為______．

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（2）如果要證明制得的氣體中混有氯化氫氣體，就把A裝置與E裝置連接，E裝置中觀察到的現象是______，寫出有關反應的化學方程式：______．
（3）如果要驗證制得氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應選上圖裝置中______ （填裝置序號）．
（4）若要將二氧化碳中混有的水蒸氣除去，除A裝置外，還應選上圖裝置中______，（填裝置序號）．

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（2）用排水法收集氧氣的適宜時間是等到______．
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選用的主要儀器有______、蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）等，第②步操作中使用玻璃棒的作用是______．

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