Question

6．水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質(zhì)的是A，凈水程度最高的是C
A．過濾　　B．煮沸　　C．蒸餾　　D．吸附
（2）自來水廠常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氯元素的化合價為+4；
（3）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CaCO₃↓+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）過濾是除去水中難溶性雜質(zhì)的一種方法，蒸餾是凈化程度最高的方法；
（2）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的總和為0解答；
（3）依據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件書寫方程式．

解答 解：（1）過濾是除去水中難溶性雜質(zhì)的一種方法，蒸餾是凈化程度最高的方法，可得到蒸餾水；
（2）化合物中正負(fù)化合價的總和為0，二氧化氯中氧元素的化合價是-2價，所以氯元素的化合價是+4價；
（3）Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，方程式是：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CaCO₃↓+CO₂↑；
故答案為：
（1）A；C；（2）+4；（3）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CaCO₃↓+CO₂↑．

點評 蒸餾可以得到幾乎純凈的水，凈化程度很高；根據(jù)化合物中各種元素的化合價的代數(shù)和為零的原則可以求出二氧化氯中氯元素的化合價；書寫化學(xué)方程式時要充分理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容．