Question

普通干電池在生活中的用途很廣，其構(gòu)造示意圖如右圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）普通干電池勝任照明時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為      。
（2）電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的      性能；石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是      不同。
（3）下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他物質(zhì)）。
 
①分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
②濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是          。
③實(shí)驗(yàn)室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
④氯化銨和尿素是重要的化學(xué)肥料，請(qǐng)簡(jiǎn)易鑒別氯化銨和尿素        。

Answer 1

（1） 電能 。  （2） 導(dǎo)電    碳原子的排列方式 。
（3）  ①   Cu＋2AgNO₃=2Ag＋Cu(NO₃)₂ 。  ②   NH₄Cl、ZnCl₂  。
③  2KClO₃MnO₂2KCl＋3O₂↑  。
④ 分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無(wú)味的是尿素 。

試題分析：（1）普通電池使用時(shí)是放出電能，即電池中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
（2）石墨有良好的導(dǎo)電性，可用于電池的電極。石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。
（3）① 銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu＋2AgNO₃=2Ag＋Cu(NO₃)₂ 。
②黑色固體混合物為二氧化錳、炭黑、氯化銨和氯化鋅；二氧化錳和炭黑不溶于水過(guò)濾后為濾渣；氯化銨和氯化鋅可溶解于水，過(guò)濾后形成濾液。所以濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl、ZnCl₂。
③ 濾渣灼燒時(shí)，炭粉會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；則固體b的成分應(yīng)為二氧化錳；二氧化錳可用作加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)的催化劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃2KCl＋3O₂↑。
④ 氯化銨為銨態(tài)氮肥，可與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣。所以可以：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無(wú)味的是尿素 。