Question

酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，右表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，我能利用此表完成以下任務：

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	--	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性________．
（2）寫化學式：一種酸________；一種不溶于水的鹽________．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應及其________．
（4）寫化學方程式：鋁與表中的可溶性鹽發(fā)生的反應（只寫1個）________．
表中物質發(fā)生的有沉淀生成的復分解反應（只寫1個）________．

Answer 1

解：（1）氫氧化鋇溶于水，故答案為：可溶；
（2）酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅，故答案為：HCl（或H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃），CaCO₃（或BaCO₃、BaSO₄、CuCO₃）；
（3）氯化鈉溶液和硝酸鈣溶液互換成分后沒有水、氣體或沉淀生成，所以反應不會發(fā)生，故答案為：不能反應，因為互換成分無沉淀、氣體或水產生，不滿足復分解反應的條件；
（4）鋁排在銅之前，所以鋁能置換出硫酸銅或氯化銅中的銅；表中沉淀有碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣等，所以可以寫氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，也可以寫氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，只要合理均可，故答案為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（或其它合理答案）．
分析：（1）查表可知氫氧化鋇溶于水；
（2）表中酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅；
（3）根據復分解反應發(fā)生的條件進行分析，兩種物質互換成分后必須有水、氣體或沉淀生成，反應才能發(fā)生；
（4）根據金屬活動性順序中排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，從表中所給金屬可知，鋁只能置換出金屬銅，所以可以寫鋁和硫酸銅或鋁和氯化銅的反應方程式；復分解反應可以寫生成碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣等沉淀的反應，只要合理都正確．
點評：本題考查復分解反應發(fā)生的條件，要求我們能從表中所給物質中選擇恰當的物質進行反應．