用化學(xué)符號(hào)表示下列粒子或物質(zhì)：
氮元素
N
N
，鎂離子
Mg2+
Mg2+
，2個(gè)氫分子
2H2
2H2
，2個(gè)鋁離子
2Al3+
2Al3+
，3個(gè)硫酸根離子
3SO42-
3SO42-
，5個(gè)氫氧根離子
5OH-
5OH-
．
分析：根據(jù)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)原則正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)，可以概括為“一大二小”．
根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；進(jìn)行書(shū)寫(xiě)答．
根據(jù)分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，進(jìn)行書(shū)寫(xiě)．
解答：解：書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)．則氮元素可表示為：N．
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；則鎂離子、2個(gè)鋁離子、3個(gè)硫酸根離子、5個(gè)氫氧根離子分別可表示為：Mg2+、2Al3+、3SO42-、5OH-．
由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)氫分子可表示為：2H2．
故答案為：N；Mg2+；2H2；2Al3+；3SO42-；5OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、分子符號(hào)、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)和理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程：
（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過(guò)濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4Cl晶體，過(guò)濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以
 
為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過(guò)程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過(guò)濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在20℃時(shí)，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC03晶體析出，而沒(méi)有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不得分．可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程：
（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過(guò)濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4CI晶體，過(guò)濾，得到NH4CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以
 
為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過(guò)程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過(guò)濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在20℃時(shí)，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC03晶體析出，而沒(méi)有NH4Cl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填寫(xiě)下列空格
（1）用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氫分子
2H2
2H2
；3個(gè)鈉原子
3Na
3Na
；
硫酸根離子
SO42-
SO42-
．氧化銅中銅元素的化合價(jià)是
+2
Cu
O
+2
Cu
O
價(jià)．
（2）按照一定的依據(jù)把物質(zhì)分類(lèi)，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的捷徑．現(xiàn)有物質(zhì)：①硫酸溶液 ②氫氧化鈉 ③氯化鈣 ④氧化銅 ⑤鋅粒．其中屬于混合物的是
①
①
（填寫(xiě)序號(hào)），屬于單質(zhì)的是
⑤
⑤
（填寫(xiě)序號(hào)），屬于鹽的是
CaCl2
CaCl2
（填寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程：
（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過(guò)濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH4CI晶體，過(guò)濾，得到NH4CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以______為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是______．
A．生產(chǎn)過(guò)程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同．）______．在③中，將析出的晶體過(guò)濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有______；濾液中仍然存在的離子有______．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（5）在20℃時(shí)，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC03晶體析出，而沒(méi)有NH4Cl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求填寫(xiě)下列空格
（1）用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氫分子______；3個(gè)鈉原子______；
硫酸根離子______．氧化銅中銅元素的化合價(jià)是______價(jià)．
（2）按照一定的依據(jù)把物質(zhì)分類(lèi)，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的捷徑．現(xiàn)有物質(zhì)：①硫酸溶液 ②氫氧化鈉 ③氯化鈣 ④氧化銅 ⑤鋅粒．其中屬于混合物的是______（填寫(xiě)序號(hào)），屬于單質(zhì)的是______（填寫(xiě)序號(hào)），屬于鹽的是______（填寫(xiě)化學(xué)式）．

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