Question

在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73％的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時間(秒)	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積(毫升)	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
溫度(℃)	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時間在 秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

（2）完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替請說明原因 。

（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

 

Answer 1

（1）125 (2分) （2）不能，氫氧化鈉固體溶于水時會放熱 (2分) （3）0.16g

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好中和時，溶液既不顯酸性也不顯堿性即溶液的PH值=7，故反應(yīng)125秒時符合要求；（2）氫氧化鈉固體溶于水時會放熱，故不能用氫氧化鈉固體代替溶液進(jìn)行反應(yīng)；

（3）解 HCl的質(zhì)量=20毫升×1克/毫升×0.73?=0.146克

設(shè) NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H20 ；

40 36.5

x 0.146克 ；

40/x=36.5/0.146克

解得x=0.16克

答：氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.16克。

考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算