Question

一定質(zhì)量的A溶液和111g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B．化學(xué)方程式為：A+CaCl₂═B↓+2NaCl．
（1）A的化學(xué)式為

CaCO₃

．
（2）濾出沉淀B，再烘干，稱量得10g，則CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：題綜合性比較強(qiáng)，第一問可根據(jù)質(zhì)量守恒定律和復(fù)分解反應(yīng)的特征來解答．在（2）中要求先會寫出：A+CaCl₂═B↓+2NaCl的真正的化學(xué)方程式即 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl然后根據(jù)題中的信息求出CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量．進(jìn)而便可求出氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征A物質(zhì)必定含有的金屬元素是鈉，B是一種含鈣的沉淀，常見的鈣的沉淀是碳酸鈣，所以A是碳酸鈉，帶入方程式該方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，與A+CaCl₂═B↓+2NaCl的特征正好符合；
（2）設(shè)111g氯化鈣溶液中含有的氯化鈣質(zhì)量是x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111   100
        x     10g

111

x

=

100

10g

x=11.1g
則CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g

111g

×100%=10%
故答案為：（1）CaCO₃  （2）答：CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評：本題是一道綜合性比較強(qiáng)的試題，要求學(xué)生要掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征、以及能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算、并利用所給的質(zhì)量會求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．