Question

某氫氧化鈣樣品中含碳酸鈣雜質，現(xiàn)稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生。測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中的物質的質量關系

如下表示：

加入鹽酸的質量g	0	25	37.5
錐形瓶中物質的質量g	45	70	80.3

請你完成以下問題：

（1）加入鹽酸的質量在0—25g時，        與鹽酸發(fā)生反應；

（2）求樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。

Answer 1

（1）氫氧化鈣或Ca(OH)₂（1分）

（2）解：設碳酸鈣的質量為x………（設、答共1分）

CaCO₃ + 2HCl ＝ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑………（1分）

         100                         44

          x                         2.2g………（1分）

=………（1分）

x=5g………（1分）

×100%=59.7%………（2分）

答：樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為59.7%。