某小組利用實驗數(shù)據，求算金屬M的相對原子質量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為：M+H₂SO₄==MSO₄+H₂↑�，F(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據記錄如下：

第5次實驗后，燒杯中還有0.5g剩余固體。計算該金屬的相對原子質量。

解：20g該金屬樣品中最后還有0.5g剩余固體不能參加反應，參加反應的金屬質量=20g-0.5g=19.5g
生成氫氣的質量500g+20g-519.4g=0.6g
設該金屬的相對原子質量為x。
M+H₂SO₄==MSO₄+H₂↑
x　　　　　　　　2
19.5g　　　　　　0.6g

答：該金屬的相對原子質量為65。

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科目：初中化學 來源： 題型：

某小組利用實驗數(shù)據，求算金屬M的相對原子質量．已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑．
現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據記錄如下：

第5次實驗后，燒杯中還有0.5g剩余固體．計算該金屬的相對原子質量．

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（3分）某小組利用實驗數(shù)據，求算金屬M的相對原子質量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為： M + H₂SO₄ == MSO₄ + H₂↑。

現(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據記錄如下：

第5次實驗后，燒杯中還有0.5 g剩余固體。計算該金屬的相對原子質量。

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某小組利用實驗數(shù)據，求算金屬M的相對原子質量．已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑．
現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據記錄如下：
實驗編號 1 2 3 4 5
加入硫酸的質量/g 　 100 　　200 　　300 　 400 　　500
燒杯中剩余物質量/g 119.8 219.6 319.4 419.4 519.4
第5次實驗后，燒杯中還有0.5g剩余固體．計算該金屬的相對原子質量．

科目：初中化學 來源：2011年北京市海淀區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?海淀區(qū)二模）某小組利用實驗數(shù)據，求算金屬M的相對原子質量．已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑．
現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據記錄如下：

第5次實驗后，燒杯中還有0.5g剩余固體．計算該金屬的相對原子質量．

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