【題目】圖中A、B、C、D是四種拉子的結構示意圖,E為氬元素在元素周期表中的信息示意圖。
(1)B元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)_____元素;A元素的質子數(shù)為_____。
(2)圖中A、B、C、D四種粒子表示原子的是_____,表示陽離子的是_____。
(3)圖中A、B、C、D四種粒子表示穩(wěn)定結構的是為_____。
(4)對E中提供的信息理解正確的是_____。
①屬于金屬元素②中子數(shù)為18③核電荷數(shù)為18④相對原子質量為40
【答案】非金屬 6 AC D BCD ③
【解析】
(1)B元素是氧元素,屬于非金屬元素;A元素的質子數(shù)是6。
(2)圖中A、B、C、D四種粒子表示原子的是AC,這是因為核內質子數(shù)和核外電子數(shù)相等,表示陽離子的是D,即D是帶2個單位正電荷的鎂離子。
(3)圖中A、B、C、D四種粒子表示穩(wěn)定結構的是為BCD,這是因為它們最外層電子數(shù)都達到了8個電子。
(4)①氬元素屬于非金屬元素,該選項說法不正確;
②中子數(shù)不是18,該選項說法不正確;
③核電荷數(shù)為18,該選項說法正確;
④相對原子質量為39.95,該選項說法不正確。
故填:③。
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【題目】在化學王國里,數(shù)字被賦予了豐富的內涵。對下列化學用語中數(shù)字“2”的說法正確的( )
①2H ②2NH3 ③SO2 ④⑤2OH-⑥H2O
A. 表示分子個數(shù)的是①②
B. 表示分子中原子個數(shù)的是③⑥
C. 表示離子的個數(shù)的是④⑤
D. 表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑥
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【題目】是初中常見的8種物質,它們有如圖所示的轉化關系、已知A、C是無色液體,B、F、G是無色氣體,其中大量排放F會引起溫室效應,D是黑色固體,E在純凈的B中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
請寫出下列物質的化學式:D______,E______,G______,H______。
請寫出下列變化的化學方程式:______。
物質F在生活中的用途:______。
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【題目】實驗室常見制取氧氣的方法有:
(一)加熱氯酸鉀 (二)加熱高錳酸鉀 (三)分解過氧化氫。
其實驗裝置如圖所示。
(1)裝置A中儀器a的名稱是:_____;
(2)如圖裝置A正在制取氧氣,則制取氧氣的方法是上述三種方法中的①_____,發(fā)生反應的化學方程式為②_____,收集氧氣時集氣瓶內要裝滿水的目的是③_____;
(3)實驗室用加熱的方法制取氧氣的過程,大致可分以下幾步,其中正確順序是_____;
①點燃酒精燈給試管加熱 ②熄滅酒精燈 ③檢驗裝置的氣密性 ④將藥品裝入試管并固定裝置 ⑤用排水法收集氣體 ⑥將導氣管從水槽中移出
A.③④①⑤②⑥ B.③④①⑤⑥② C.④①③⑤②⑥ D.④①③⑤⑥②
(4)用裝置D收集一瓶氧氣,驗滿的操作是_____;
(5)從環(huán)保、節(jié)能、操作簡單的角度分析,制取氧氣時最好選用上述三種方法中的_____。
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【題目】溶液與人們的生活息息相關。
(1)下列少量物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是______(填字母)。
A.高錳酸鉀 B.汽油 C.面粉
(2)下表是三種物質在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表中信息回答問題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氫氧化鈣 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①60℃時,氯化鈉的溶解度_______硝酸鉀的濟解度(填“>”“=”或“<”)。
②向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再冷卻至20℃,此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量____(填“增大”“不變”或“減小”)。
③混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20℃,析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_______(填字母)。
A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀
B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液
C.上述方法可以將兩種物質完全分離
(3)如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,請回答下列問題:
①t3℃時,溶質質量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質質量分數(shù)是________。
②t3℃時,等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃,溶液質量沒有變化的是_______。
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【題目】蛋白質在人體胃腸內與水反應,最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題:
(1)丙氨酸分子中,碳、氫、氧、氮四種原子的個數(shù)比是_____。
(2)丙氨酸的相對分子質量是_____。
(3)氮元素質量分數(shù)是_____。
(4)89g谷氨酸中的氮元素與_____g尿素[CO(NH2)2]中所含的氮元素相等。
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【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用,我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”,促進了世界技術的發(fā)展。
(查閱資料)①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2 和 CaC12)及不溶性雜質。
②氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水。
③生產原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1,分離得晶體 A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示:
(問 題討論)
(1)溶液 A 中的溶質為 ________,流程中加入適量鹽酸的作用是 ________。
(2)反應(2)中為提高產率,所通入氣體的順序是 ________(填字母序號).
A.先通入 CO2 再通入 NH3 B.先通入 NH3 再通入 CO2
(3)上述生產流程中可循環(huán)使用的是 ________(填序號).
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH E.Na2CO3
(組成確定)
(1)稱取一定質量的純堿樣品,多次充分加熱,稱重,質量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質 ________(寫化學式).
(含量測定) 同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度(假定只含一種上述雜質),設計了如下三組實驗。甲組:取 12.0g 純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出。將反應所得溶液小心蒸發(fā),并將所得物質干燥、冷卻至室溫稱得固體質量為 13.1g.樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為________。
乙組:取 12.0g 純堿樣品,利用下圖所示裝置,測出反應裝置 C 增重了 4.1g(所加試劑均足量,每一步都反應完全).實驗結束,發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小,其原因是_________。
丙組:取 12.0g 的純堿樣品,完全溶于水,向其中加入過量的氯化鈣溶液,待完全沉淀過濾、 洗滌、烘干稱量固體質量,從而計算出碳酸鈉的質量分數(shù)。組內同學提出意見,認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好,老師認為有道理,原因是 ________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列粒子結構示意圖,回答問題。
(1)上圖A、B、C、D四種粒子共表示_____種元素;
(2)D原子在化學反應中易_____(填“得到”或“失去”)電子;
(3)上圖從A至F中達到相對穩(wěn)定結構的是_____;
(4)E粒子帶1個單位負電荷,則X=_____。
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