Question

某化學(xué)研究小組的同學(xué)對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究．

（1）合金的應(yīng)用是人類社會文明發(fā)展的象征．有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，這三種合金被廣泛應(yīng)用的先后順序按年代由遠及近排列應(yīng)是　            　（填序號）．

（2）他們欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，分析并得出結(jié)論．請指出該實驗設(shè)計的不合理之處并說明理由　                                                                ．

（2）該小組的同學(xué)還利用單質(zhì)銅制取Cu（0H）₂，其設(shè)計方案如圖1：

①銅在受熱轉(zhuǎn)化為CuO的過程中，觀察到的現(xiàn)象是　                     ．

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示，當(dāng)?shù)?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2015/07/22/14/2015072214482641099198.files/image002.gif'>入10%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求，此時所得Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至0.1g）．

Answer 1

【答案】  （1）③①②；（2）酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應(yīng)的劇烈成度來確定金屬的活動性；（3）：①紅色固體逐漸變成黑色；②9.8g

【解析】 

試題分析：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為 Cu、Fe、Al；（2）將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中．由于酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應(yīng)的劇烈成度來確定金屬的活動性；（3）①銅受熱生成黑色的氧化銅，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色；

②設(shè)所得Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量為x 

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

       80            98

     80g×10%         x

x=9.8g

答：所得Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量為9.8g． 

考點：金屬活動性的探究；合金與合金的性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．