Question

13．經(jīng)過化學(xué)學(xué)習(xí)后，大家試圖對某純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并探究濾液的成分，假設(shè)樣品中含有氯化鈉的一種雜質(zhì)，操作流程如圖所示：

為確定上述反應(yīng)后濾液的成分，某同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，具體步驟如下：
①測定濾液的pH；
②取樣，滴加稀鹽酸；
③取樣，滴加碳酸鈉溶液；
④取樣，滴加過量的稀硝酸后再滴入硝酸銀溶液．
（1）上述步驟對分析濾液成分沒有必要的是①，理由是什么？
（2）若③中觀察到白色沉淀產(chǎn)生，則濾液的成分是什么？
（3）甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有什么？寫出滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，根據(jù)碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性分析沒有必要的步驟；
（2）根據(jù)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)分析生成的沉淀；
（3）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成了氣體分析回答；

解答 解：（1）由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，所以，上述步驟對分析濾液成分沒有必要的是①；
（2）由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，若③中觀察到白色沉淀產(chǎn)生，則說明濾液中一定含有氫氧化鈣，同時(shí)還含有生成的氫氧化鈉．
（3）由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明了濾液中含有碳酸鈉，還含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉；則滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答為：①，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性；（2）氫氧化鈣，有氫氧化鈉；（3）碳酸鈉、氫氧化鈉，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，難度不大，熟悉碳酸鈉與氫氧化鈣、鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，氯離子的檢驗(yàn)方法、方程式的書寫等是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)．