Question

實驗室有-瓶硫酸，標簽如圖所示，請你根據標簽所示的數據回答下列問題：
（1）用300mL 該硫酸可以配制質量分數為30%的硫酸：______g．
（2）利用配好的硫酸測定某三價金屬（R）與銅組成的合金中銅的質量分數，取30g 該合金，加入剛配制好的稀硫酸490g 混合，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干，得到固體171g．則：
①金屬R 同硫酸發(fā)生反應的化學方程式為______
②利用已知條件求解反應生成的氣體質量（x）的比例式為______
③合金中銅的質量分數為______
④若向反應后的溶液中加入170g 水，則此時溶液中溶質的質量分數是______．

Answer 1

解：（1）設可以配制質量分數為30%的硫酸的質量為X，
300ml×1.4g/cm³×50%=X×30%，
X=700g．
故填：700．
（2）①金屬R同硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：2R+3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故填：2R+3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂↑．
②490g稀硫酸中含有硫酸的質量為：490g×30%=147g，
2R+3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂↑，
294 6
147g x
=，
x=3g，
反應生成的氣體質量（x）的比例式為：=．
故填：=．
③將濾液蒸干，得到的固體171g是R₂（SO₄）₃的質量，
設金屬R的相對原子質量是R，
2R+3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂↑，
2R+288 6
171g 3g
=，
R=27，
171gR₂（SO₄）₃中元素R的質量為：171g××100%=27g，
R₂（SO₄）₃中元素R的質量由金屬R轉化而來，所以合金中銅的質量為：30g-27g=3g，
合金中銅的質量分數為：×100%=10%．
故填：10%．
④若向反應后的溶液中加入170g 水，則此時溶液的質量為：27g+490g-3g+170g=684g，
則此時溶液中溶質的質量分數是：×100%=25%．
故填：25%．
分析：（1）稀釋前后溶質質量不變；
（2）根據題目中提供的數據可以進行相關方面的計算．
點評：本題主要考查推斷和計算方面的能力，計算時要力求認真、準確，推斷要有理論根據．