Question

3．某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）因?yàn)槎�氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用，
反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g．
故填：1.0；催化作用；1.6．
（2）解：設(shè)H₂O₂的質(zhì)量為X，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，
68               32
X               1.6g  
$\frac{68}{X}$=$\frac{32}{1.6g}$，
X=3.4g，
答：H₂O₂的質(zhì)量為3.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，同時(shí)考查分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．