Question

根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學方程式計算：
（1）反應物與生成物的質量比為Mg：O₂：MgO=________．
（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質量為________，生成的氧化鎂的質量為________．
（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質量為________，氧氣的質量為________．

Answer 1

解：（1）由化學反應方程式2Mg+O₂═2MgO可知，Mg：O₂：MgO=24：16：40=3：2：5，
故答案為：3：2：5．
（2）因為Mg：O₂=3：2，設48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質量為x，
故48g鎂和需要氧氣的質量比為：48g：x=3：2，解之得：x=32g．
根據(jù)質量守恒定律，則生成的氧化鎂的質量為48g+32g=80g．
故答案為：32g，80g．
（3）因為Mg：MgO=3：5，設如果要得到40g氧化鎂，需要鎂的質量為y，
則需要鎂的質量與40g氧化鎂的質量比為：y：40g=3：5，解之得：y=24g，
根據(jù)質量守恒定律，所需氧氣的質量為：40g-24g=16g．故答案為：24g，16g．
分析：（1）根據(jù)化學方程式可知，反應物與生成物的質量比就等于相對原子質量和相對分子質量之比；
（2）根據(jù)（1）中計算出的反應物與生成物的質量比和其中一項的質量，就可計算出其它物質的質量．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和物質之間的質量比進行計算的能力．