【題目】化學實驗室有一瓶氫氧化鈉溶液，瓶上標簽內(nèi)容如圖所示，某同學向盛有20 g鹽酸和氯化鎂組成的混合溶液中慢慢滴加該氫氧化鈉溶液并振蕩，當加入20 g氫氧化鈉溶液時才開始產(chǎn)生沉淀，直到60 g時不再產(chǎn)生沉淀。

（1）開始不產(chǎn)生沉淀的原因是_____。

（2）計算原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）加入的氫氧化鈉溶液先與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；（2）47.5%

【解析】

解：與氯化鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為

（60 g－20 g）×20%＝8 g

設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x

MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl

95 80

x 8 g

＝　x＝9.5 g

原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為

×100%＝47.5%

答：原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為47.5%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(2018邢臺育才中學一模)A～G是初中化學常見物質(zhì)，如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去)是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是一種有毒氣體，C可用作牙膏摩擦劑，E為紅色固體。

請回答下列問題：

（1）A的化學式是________。

（2）反應(yīng)③所屬的基本反應(yīng)類型是________。

（3）如果反應(yīng)④為復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為________。

（4）寫出反應(yīng)⑥的一種用途________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月5日我國自主研發(fā)的首架大型客機C919試飛成功，鎂銅合金常用作飛機天線等導(dǎo)電材料�，F(xiàn)取一定質(zhì)量的該合金樣品，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，放出0.3 g氫氣，剩余固體質(zhì)量為6.4 g。

(1)求合金樣品中鎂的質(zhì)量為_____________。

(2)求合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，茜茜同學歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；林林同學為表示反應(yīng)實質(zhì)繪制了圖2。

請根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）如圖1所示。①若將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸中，溶液變_____色。

②B不可能是_____（填序號）。

a、Mg　　　b、Fe　　　c、Ag　　　d、Zn

③若C為鐵銹的主要成分，C與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是_____。

④D所表示的物質(zhì)類別是_____。

⑤若E為碳酸鈉，D與E反應(yīng)的化學方程式是_____。

（2）如圖2所示。該圖描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)。在圖2中，F、G、H處應(yīng)填入微粒的化學符號依次為_____，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____。

（3）向稀鹽酸中分別逐漸加入下列物質(zhì)，溶液pH幾乎不發(fā)生變化的是_____（填序號）。

A AgNO3固體

B 濃鹽酸

C Ca（OH）2固體

D H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，往水電解器中加入96g蒸餾水和2g Na2SO4(Na2SO4不參與反應(yīng)，僅起增加水的導(dǎo)電性的作用)組成的混合物，然后進行電解，當負極得到2g氣體時，停止實驗(所需相對原子質(zhì)量：H﹣1、O﹣16)．

計算：

(1)停止實驗時，電解消耗水的質(zhì)量是多少？

(2)停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（2018棗莊改編）請分析下列實驗裝置，閱讀所給材料，回答問題。

材料：氨氣（NH3）常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體，對人體有較大毒性，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性。實驗室可用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為________，應(yīng)選取的發(fā)生裝置是________（填裝置編號）。

（2）用C裝置收集氨氣時，證明氣體已經(jīng)收集滿的方法是_________。

（3）某同學對充分反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的固體物質(zhì)做進一步研究：

（提出問題）固體物質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2

猜想Ⅱ：Ca（OH）2和CaCl2

猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2

猜想Ⅳ：只有CaCl2

有同學對上述猜想提出質(zhì)疑：有一種猜想不合理。你認為是______________。

（實驗探究）①取反應(yīng)器內(nèi)少量固體于試管中，加水溶解、過濾，得到濾液。

②取少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液顏色無變化，說明_____（填一種猜想）不正確。

③再取少量濾液于另一試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該同學認為固體中含有NH4Cl，于是得出結(jié)論：猜想Ⅲ正確。你認為該同學的結(jié)論是否合理并說明理由__________。

（評價反思）該同學認為實驗裝置仍有不足之處，請你提出改進措施：___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(2017北京)高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質(zhì)進行研究。

Ⅰ不穩(wěn)定性

（1）如圖所示進行實驗，KMnO4受熱分解的化學方程式為__________，3.16 gKMnO4產(chǎn)生O2的質(zhì)量為________ g。

（2）用向上排空氣法收集O2的原因是________。

Ⅱ腐蝕性

（查閱資料）KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性。

（進行實驗）

實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如下表。

KMnO4溶液濃度

0.002%

0.01%

0.1%

1%

雞皮的變化

無明顯變化

邊緣部分變?yōu)樽攸S色

全部變?yōu)樽厣?/span>

全部變?yōu)楹谏?/span>

實驗2：將銅片分別浸泡在4種溶液中進行實驗，所得數(shù)據(jù)如下表。

編號

實驗

銅片質(zhì)量/g

實驗前

18小時后

①

0.54

0.54

②

0.54

0.52

③

0.54

0.54

④

0.54

0.43

（解釋與結(jié)論）

（3）實驗1的目的是_________。

（4）實驗2中，通過對比②和④，得出的結(jié)論是________。

（5）實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對比________(填編號)。

（6）實驗2中，銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補全該反應(yīng)的化學方程式。

________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在學習金屬的化學性質(zhì)時，王明發(fā)現(xiàn)鋁的化學性質(zhì)活潑，但打磨后的鋁與稀鹽酸反應(yīng)快，而與稀硫酸反應(yīng)的速率卻非常慢，對此，他向老師提出疑問，并在老師的幫助下，完成了以下探究活動，請你和他一起完成：

（提出問題）鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率慢與哪些因素有關(guān)？

（猜想與假設(shè)）鋁與稀硫酸反應(yīng)時所用稀硫酸濃度太小。

請你寫出鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式___________。

老師為大家準備了以下實驗用品：大小相同的鋁片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙。

（設(shè)計實驗）（1）王明為探究假設(shè)是否成立，設(shè)計了如下實驗：

操作步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

將打磨后的鋁片放入試管中，加入_______

有少量氣

泡產(chǎn)生

假設(shè)不成立

將打磨后的鋁片放入試管中，加入____

有少量氣

泡產(chǎn)生

（2）針對以上異�，F(xiàn)象，老師給大家提示，鋁與稀鹽酸反應(yīng)快，而與稀硫酸反應(yīng)慢，可能與兩種酸中的酸根離子有關(guān)，為了證明這一假設(shè)，同學們設(shè)計了如下實驗：

操作步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

將打磨后的鋁片放入試管中，加入30%的稀硫酸和______

有較多

氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

將打磨后的鋁片放入試管中，加入30%的稀硫酸和______

有少量

氣泡產(chǎn)生

（反思與評價）（1）你認為除了以上因素，還有哪些因素會影響化學反應(yīng)速率________。

（2）為什么鋁制品有較好的抗腐蝕性？_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質(zhì)），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，求：

⑴回收得到銅的質(zhì)量為多少_______？（寫出計算過程）

⑵回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是_____g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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